无机化学 第六版 大连理工大学无机化学教研室 编 孟长功 主编 “十二五” 高等教育出版社 9787040504293

无机化学(第六版)

“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材

作者：大连理工大学无机化学教研室 编 孟长功 主编

定价：77.00元

ISBN：978-7-04-050429-3

版面字数：1070.000千字

开本：16开

全书页数：暂无

装帧形式：平装

重点项目：“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材

出版时间：2018-09-10

读者对象：高等教育

一级分类：化学类

二级分类：化学/应用化学/化学工程与工艺/制药工程公共课

三级分类：无机化学及实验

图书简介

本书是“十二五”普通高等教育本科国家级规划教材，2002年被评为高等教育出版社百门精品教材建设项目的精品项目。本书在保持前五版的特点和风格基础上，改写和更新了部分内容，将正文所涉及的动画、演示实验、扩展阅读、学习引导、在线课程等以数字化资源形式通过网络呈现。全书共十八章，分为三篇，即化学反应原理、物质结构基础和元素化学。

本书可作为高等学校化学类、化工与制药类及有关专业的无机化学课程教材，也可供对化学有兴趣的中学生、相关科研和工程技术人员参考使用。

目录

前辅文

第一篇 化学反应原理

第一章 气体和溶液

§1.1 气体

1.1.1 理想气体状态方程

1.1.2 气体混合物

1.1.3 气体分子动理论

1.1.4 真实气体

§1.2 液体

1.2.1 液体的蒸发及饱和蒸气压

1.2.2 相变和水的相图

§1.3 溶液

1.3.1 溶液中溶质的浓度

1.3.2 稀溶液的依数性

思考题

习题

第二章 热化学

§2.1 热力学的术语和基本概念

2.1.1 系统和环境

2.1.2 状态和状态函数

2.1.3 过程和途径

2.1.4 相

2.1.5 化学反应计量式和反应进度

§2.2 热力学第一定律

2.2.1 热和功

2.2.2 热力学能

2.2.3 热力学第一定律

§2.3 化学反应热

2.3.1 定容反应热

2.3.2 定压反应热

2.3.3 ΔrUm和ΔrHm的关系

2.3.4 热化学方程式

2.3.5 标准摩尔生成焓

2.3.6 标准摩尔燃烧焓

§2.4 Hess定律

§2.5 反应热的计算

2.5.1 由标准摩尔生成焓计算ΔrHm

2.5.2 由标准摩尔燃烧焓计算ΔrHm

思考题

习题

第三章 化学反应速率

§3.1 化学反应速率的概念

3.1.1 平均速率

3.1.2 瞬时速率

§3.2 浓度对反应速率的影响——速率方程

3.2.1 化学反应速率方程

3.2.2 初始速率法确定反应速率方程

3.2.3 浓度与时间的定量关系

§3.3 温度对反应速率的影响——Arrhenius方程

3.3.1 Arrhenius方程

3.3.2 Arrhenius方程的应用

§3.4 反应速率理论和反应机理

3.4.1 碰撞理论

3.4.2 活化络合物理论

3.4.3 活化能与反应速率

3.4.4 反应机理与元反应

§3.5 催化剂与催化作用

3.5.1 催化剂和催化作用的基本特征

3.5.2 均相催化与多相催化

3.5.3 酶催化

思考题

习题

第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数

§4.1 标准平衡常数

4.1.1 化学平衡的基本特征

4.1.2 标准平衡常数表达式

4.1.3 标准平衡常数的实验测定

§4.2 标准平衡常数的应用

4.2.1 判断反应程度

4.2.2 预测反应方向

4.2.3 计算平衡组成

§4.3 化学平衡的移动

4.3.1 浓度对化学平衡的影响

4.3.2 压力对化学平衡的影响

4.3.3 温度对化学平衡的影响

§4.4 自发变化和熵

4.4.1 自发变化

4.4.2 焓和自发变化

4.4.3 混乱度、熵和微观状态数

4.4.4 热力学第三定律和标准熵

4.4.5 化学反应熵变和热力学第二定律

§4.5 Gibbs函数

4.5.1 Gibbs函数［变］判据

4.5.2 标准摩尔生成Gibbs函数

4.5.3 Gibbs函数与化学平衡

4.5.4 vant Hoff方程

思考题

习题

第五章 酸碱反应和配位反应

§5.1 酸碱质子理论

5.1.1 历史回顾

5.1.2 酸碱质子理论

5.1.3 酸和碱的相对强弱

§5.2 水的解离平衡和溶液的pH

5.2.1 水的解离平衡

5.2.2 溶液的pH

§5.3 弱酸、弱碱的解离平衡

5.3.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡

5.3.2 多元弱酸的解离平衡

5.3.3 盐类的水解反应

§5.4 缓冲溶液

5.4.1 同离子效应

5.4.2 缓冲溶液

5.4.3 缓冲溶液pH的计算

5.4.4 缓冲范围和缓冲能力

§5.5 酸碱指示剂

§5.6 酸碱电子理论

§5.7 配位化合物

5.7.1 配合物的组成

5.7.2 配合物的化学式和命名

5.7.3 配合物的分类

§5.8 配位反应与配位平衡

5.8.1 配合物的解离常数和稳定常数

5.8.2 配体取代反应和电子转移反应

5.8.3 配合物的稳定性

思考题

习题

第六章 沉淀反应

§6.1 溶解度和溶度积

6.1.1 溶解度

6.1.2 溶度积

6.1.3 溶度积和溶解度间的关系

§6.2 沉淀的生成和溶解

6.2.1 溶度积规则

6.2.2 同离子效应和盐效应

6.2.3 pH对沉淀溶解平衡的影响

6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响——沉淀的配位溶解

§6.3 两种沉淀之间的平衡

6.3.1 分步沉淀

6.3.2 沉淀的转化

思考题

习题

第七章 氧化还原反应

§7.1 氧化还原反应的基本概念

7.1.1 氧化值

7.1.2 氧化还原反应方程式的配平

§7.2 电化学电池

7.2.1 原电池的构造

7.2.2 电解池与Faraday定律

7.2.3 原电池电动势的测定

7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数

§7.3 电极电势

7.3.1 标准氢电极和甘汞电极

7.3.2 标准电极电势

7.3.3 Nernst方程

7.3.4 Ｅ-pH图

§7.4 电极电势的应用

7.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱

7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向

7.4.3 确定氧化还原反应进行的限度

7.4.4 元素电势图

思考题

习题

第二篇 物质结构基础

第八章 原子结构

§8.1 氢原子光谱和Bohr理论

8.1.1 原子结构理论发展历史的简单回顾

8.1.2 氢原子光谱

8.1.3 Bohr理论

§8.2 微观粒子运动的基本特征

8.2.1 微观粒子的波粒二象性

8.2.2 不确定原理与微观粒子运动的统计规律

§8.3 氢原子结构的量子力学描述

8.3.1 Schrdinger方程与三个量子数

8.3.2 波函数与原子轨道

8.3.3 量子数与核外电子的运动状态

8.3.4 概率密度与电子云

8.3.5 氢原子的径向分布函数图

§8.4 多电子原子结构

8.4.1 多电子原子轨道能级

8.4.2 核外电子的排布

§8.5 元素周期表

8.5.1 元素的周期

8.5.2 元素的族

8.5.3 元素的分区

§8.6 元素性质的周期性

8.6.1 原子半径

8.6.2 电离能

8.6.3 电子亲和能

8.6.4 电负性

思考题

习题

第九章 分子结构

§9.1 价键理论

9.1.1 Lewis理论

9.1.2 共价键的形成和本质

9.1.3 价键理论的基本要点与共价键的特点

9.1.4 共价键的键型

§9.2 键参数

9.2.1 键能

9.2.2 键长

9.2.3 键角

9.2.4 键矩与部分电荷

§9.3 杂化轨道理论

9.3.1 杂化轨道的概念

9.3.2 杂化轨道的类型

§9.4 价层电子对互斥理论

9.4.1 价层电子对互斥理论的基本要点

9.4.2 分子几何构型的推测

9.4.3 推断分子(离子)几何构型的实例

§9.5 分子轨道理论

9.5.1 分子轨道理论的要点

9.5.2 分子轨道能级图及其应用

§9.6 原子轨道和分子轨道的对称性

思考题

习题

第十章 固体结构

§10.1 晶体结构和类型

10.1.1 晶体结构的特征与晶格理论

10.1.2 晶体缺陷

10.1.3 非晶体和准晶体

10.1.4 晶体类型

§10.2 金属晶体

10.2.1 金属晶体的结构

10.2.2 金属键理论

§10.3 离子晶体

10.3.1 离子晶体的结构

10.3.2 晶格能

10.3.3 离子极化

§10.4 分子晶体

10.4.1 分子的偶极矩和极化率

10.4.2 分子间的吸引作用

10.4.3 氢键

§10.5 层状晶体

思考题

习题

第十一章 配合物结构

§11.1 配合物的空间构型、异构现象和磁性

11.1.1 配合物的空间构型

11.1.2 配合物的异构现象

11.1.3 配合物的磁性

§11.2 配合物的化学键理论

11.2.1 价键理论

11.2.2 晶体场理论

思考题

习题

第三篇 元素化学

第十二章 s区元素

§12.1 s区元素概述

§12.2 s区元素的单质

12.2.1 单质的物理性质和化学性质

12.2.2 s区元素的存在和单质的制备

§12.3 s区元素的化合物

12.3.1 氢化物

12.3.2 氧化物

12.3.3 氢氧化物

12.3.4 重要盐类及其性质

12.3.5 配合物

§12.4 锂、铍的特殊性 对角线规则

12.4.1 锂的特殊性

12.4.2 铍的特殊性

12.4.3 对角线规则

思考题

习题

第十三章 p区元素(一)

§13.1 p区元素概述

§13.2 硼族元素

13.2.1 硼族元素概述

13.2.2 硼族元素的单质

13.2.3 硼的化合物

13.2.4 铝的化合物

§13.3 碳族元素

13.3.1 碳族元素概述

13.3.2 碳族元素的单质

13.3.3 碳的化合物

13.3.4 硅的化合物

13.3.5 锡、铅的化合物

思考题

习题

第十四章 p区元素(二)

§14.1 氮族元素

14.1.1 氮族元素概述

14.1.2 氮族元素的单质

14.1.3 氮的化合物

14.1.4 磷的化合物

14.1.5 砷、锑、铋的化合物

§14.2 氧族元素

14.2.1 氧族元素概述

14.2.2 氧及其化合物

14.2.3 硫及其化合物

思考题

习题

第十五章 p区元素(三)

§15.1 卤素

15.1.1 卤素概述

15.1.2 卤素单质

15.1.3 卤化氢

15.1.4 卤化物 多卤化物 卤素互化物

15.1.5 卤素的含氧化合物

15.1.6 拟卤素及拟卤化物

§15.2 稀有气体

15.2.1 稀有气体的发现

15.2.2 稀有气体的性质和用途

15.2.3 稀有气体的存在和分离

15.2.4 稀有气体的化合物

§15.3 p区元素化合物性质的递变规律

15.3.1 p区元素的单质

15.3.2 p区元素的氢化物

15.3.3 p区元素的氧化物及其水合物

15.3.4 p区元素化合物的氧化还原性

15.3.5 p区元素含氧酸盐的溶解性和热稳定性

思考题

习题

第十六章 d区元素(一)

§16.1 d区元素概述

16.1.1 d区元素的原子半径和电离能

16.1.2 d区元素的物理性质

16.1.3 d区元素的化学性质

16.1.4 d区元素的氧化态

16.1.5 d区元素离子的颜色

§16.2 钛 钒

16.2.1 钛及其化合物

16.2.2 钒及其化合物

§16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物

16.3.1 铬、钼、钨的单质

16.3.2 铬的化合物

16.3.3 钼、钨的化合物

16.3.4 多酸型配合物

§16.4 锰

16.4.1 锰的单质

16.4.2 锰的化合物

16.4.3 锰的Gibbs函数变(ΔrGm)-氧化值图

§16.5 铁 钴 镍

16.5.1 铁、钴、镍的单质

16.5.2 铁、钴、镍的化合物

§16.6 铂系元素

16.6.1 铂系元素的单质

16.6.2 铂和钯的重要化合物

§16.7 金属有机化合物

16.7.1 羰基配合物

16.7.2 不饱和烃配合物

思考题

习题

第十七章 d区元素(二)

§17.1 铜族元素

17.1.1 铜族元素的单质

17.1.2 铜族元素的化合物

§17.2 锌族元素

17.2.1 锌族元素的单质

17.2.2 锌族元素的化合物

思考题

习题

第十八章 f区元素

§18.1 镧系元素

18.1.1 稀土元素简介

18.1.2 镧系元素概述

18.1.3 镧系元素的单质

18.1.4 镧系元素的重要化合物

§18.2 锕系元素

18.2.1 锕系元素概述

18.2.2 钍和铀及其化合物

§18.3 核化学简介

18.3.1 核结构

18.3.2 核反应

18.3.3 核能的利用

思考题

习题

部分习题参考答案

附录

本书所用单位制的说明

附表一 一些物质的热力学性质

附表二 某些物质的标准摩尔燃烧焓(298.15 K)

附表三 酸、碱的解离常数

附表四 某些配离子的标准稳定常数(298.15 K)

附表五 溶度积常数（简称溶度积）

附表六 标准电极电势(298.15 K)

索引

主要参考书目