绪论/1
一、 化学的研究内容/1
二、 化学学科的历史发展及地位/1
三、 化学与医学的关系/ 2
四、 《基础化学》的作用与教材特点/ 2
五、 如何学好基础化学/ 3
第一章 稀薄溶液的依数性5
第一节 混合物的组成标度/5
一、 分数组成标度/ 5
二、 浓度组成标度/ 6
第二节 溶液的蒸气压下降/7
一、 液体的蒸气压/ 7
二、 溶液的蒸气压下降—拉乌尔定律/8
第三节 溶液的沸点升高和凝固点降低/10
一、 溶液的沸点升高和凝固点降低/ 10
二、 电解质稀薄溶液的依数性行为/ 12
第四节 溶液的渗透压/ 13
一、 渗透现象和渗透压/ 13
二、 溶液的渗透压与浓度及温度的关系/14
三、 渗透压在医学上的意义/15
Summary/18
习题/19
Exercises/20
第二章 电解质溶液/2 1
第一节 强电解质溶液/ 21
一、 电解质和解离度/21
二、 Debye-Hückel 的离子互吸理论/ 22
三、 离子的活度和离子强度/22
第二节 酸碱理论/ 23
一、 酸碱质子理论/ 23
二、 水的质子自递平衡/ 25
三、 酸碱电子理论/ 26
第三节 弱酸和弱碱溶液的解离平衡/ 27
一、 弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数/27
二、 共轭酸碱解离常数的关系/ 28
三、 酸碱平衡的移动/29
第四节 酸碱溶液pH 的计算/31
一、 强酸或强碱溶液/31
二、 一元弱酸或弱碱溶液/ 31
三、 多元酸（碱）溶液/33
四、 两性物质溶液/ 34
Summary/36
习题/37
Exercises/38
第三章 沉淀溶解平衡/3 9
第一节 溶度积和溶度积规则/39
一、 溶度积/ 39
二、 溶度积和溶解度的关系/40
三、 溶度积规则/41
第二节 沉淀溶解平衡的移动/41
一、 沉淀溶解平衡移动的影响因素/ 42
二、 沉淀的生成与转化/ 42
三、 沉淀的溶解/44
第三节 沉淀溶解平衡的医学意义/45
一、 骨骼的形成/46
二、 结石的形成/46
三、 龋齿的产生/47
Summary/48
习题/49
Exercises/50
第四章 缓冲溶液/5 1
第一节 缓冲溶液及缓冲机制/51
一、 缓冲溶液及其缓冲机制/51
二、 缓冲溶液的组成/52
第二节 缓冲溶液pH 的计算/52
一、 缓冲溶液pH 的近似计算公式/52
二、 缓冲溶液pH 计算公式的校正/54
第三节 缓冲容量和缓冲范围/54
一、 缓冲容量/ 54
二、 影响缓冲容量的因素/ 54
三、 缓冲范围/ 55
第四节 缓冲溶液的配制/55
一、 缓冲溶液的配制方法/ 55
二、 医学上常用的缓冲溶液/57
三、 标准缓冲溶液/ 57
第五节 血液中的缓冲系/58
Summary/60
习题/61
Exercises/62
第五章 胶体/6 3
第一节 分散系统及胶体分散系/ 63
一、 分散系统及其分类/ 63
二、 胶体分散系的分类及特点/ 63
第二节 溶胶/64
一、 溶胶的基本性质/64
二、 胶团结构及溶胶的稳定性/ 66
三、 气溶胶/ 68
第三节 高分子溶液/69
一、 高分子化合物的结构特点及其溶液的形成/ 69
二、 蛋白质溶液性质及其稳定性的破坏/70
三、 高分子溶液的渗透压和膜平衡/ 71
四、 凝胶/72
第四节 表面活性剂和乳状液/73
一、 表面活性剂/73
二、 缔合胶体/ 74
三、 乳状液/ 75
Summary/76
习题/77
Exercises/78
第六章 化学热力学基础/7 9
第一节 热力学系统和状态函数/ 79
一、 系统与环境/79
二、 状态与过程/80
三、 热和功/ 81
第二节 能量守恒和化学反应热效应/ 83
一、 热力学能和热力学第一定律/83
二、 反应进度、热化学方程式与标准状态/85
三、 赫斯定律和反应热的计算/ 87
第三节 熵和吉布斯自由能/ 90
一、 自发过程及其特征/ 90
二、 系统的熵/ 91
三、 系统的吉布斯自由能/ 93
Summary/97
习题/98
Exercises/ 100
第七章 化学平衡/1 0 2
第一节 化学反应限度与标准平衡常数/102
一、 标准平衡常数/102
二、 用标准平衡常数判断自发反应方向/ 104
第二节 实验平衡常数/ 104
第三节 化学平衡的移动/105
一、 浓度对化学平衡移动的影响/ 105
二、 压力对化学平衡移动的影响/ 106
三、 温度对化学平衡移动的影响/ 106
Summary/ 108
习题/ 109
Exercises/ 111
第八章 化学反应速率/1 1 2
第一节 化学反应速率及其表示方法/ 112
一、 化学反应速率/112
二、 化学反应的平均速率和瞬时速率/113
第二节 浓度对化学反应速率的影响/ 114
一、 化学反应速率方程/114
二、 具有简单级数反应的特点/115
第三节 温度对化学反应速率的影响/ 119
一、 阿伦尼乌斯方程/ 119
二、 活化能与活化分子/120
三、 温度影响化学反应速率的原因/121
第四节 化学反应速率理论简介/ 121
一、 碰撞理论/121
二、 过渡态理论/ 122
第五节 催化反应/ 123
一、 催化剂及催化作用/123
二、 催化作用理论简介/124
三、 生物催化剂—酶/125
第六节 化学反应机制简介/ 126
一、 基元反应/126
二、 复合反应/126
Summary/ 128
习题/ 129
Exercises/ 131
第九章 氧化还原反应与电极电位/1 3 3
第一节 原电池与电极电位/ 133
一、 氧化数/133
二、 氧化还原半反应与原电池/134
三、 电极电位的产生/ 136
四、 标准电极电位/137
第二节 电池电动势与吉布斯自由能/ 140
一、 电池电动势与化学反应吉布斯自由能变的关系/ 140
二、 用电池电动势判断氧化还原反应的自发性/140
三、 电池标准电动势和平衡常数/ 141
第三节 电极电位的能斯特方程式及影响电极电位的因素/ 143
一、 电极电位的能斯特方程式/143
二、 电极溶液中物质浓度对电极电位的影响/ 144
第四节 电位分析法测定溶液的pH/146
一、 复合电极/147
二、 电位法测定溶液的pH/149
第五节 电化学和生物传感器/149
Summary/ 151
习题/ 152
Exercises/ 154
第十章 原子结构和元素周期律/1 5 5
第一节 量子力学基础及核外电子运动特性/ 155
一、 氢光谱和氢原子的Bohr 模型/ 155
二、 电子的波粒二象性/157
三、 不确定性原理/158
第二节 氢原子结构的量子力学解释/ 158
一、 波函数及三个量子数的物理意义/158
二、 原子轨道和电子云的角度分布图/160
三、 径向分布函数图/ 163
第三节 多电子原子的结构/ 164
一、 多电子原子的能级/164
二、 电子的自旋/ 165
三、 原子的电子组态/ 165
第四节 元素周期表与元素性质的周期性/ 167
一、 原子的电子组态与元素周期表/167
二、 元素性质的周期性变化规律/ 169
第五节 元素和人体健康/171
一、 人体必需元素及其生物效应简介/171
18
二、 环境污染中对人体有害的元素/173
Summary/ 175
习题/ 176
Exercises/ 177
第十一章 共价键与分子间作用力/1 7 8
第一节 现代价键理论/ 178
一、 氢分子的形成/178
二、 价键理论的要点/ 179
三、 共价键的类型/179
四、 键参数/181
第二节 价层电子对互斥理论/182
第三节 杂化轨道理论/ 183
一、 杂化轨道理论的要点/184
二、 轨道杂化类型及实例/184
第四节 分子轨道理论简介/ 188
一、 分子轨道理论的要点/188
二、 分子轨道理论的应用/190
第五节 分子间作用力/ 193
一、 分子的极性与分子的极化/193
二、 范德瓦耳斯力/194
三、 氢键/ 196
Summary/ 198
习题/ 199
Exercises/ 201
第十二章 配位化合物/2 0 2
第一节 配位化合物的基本概念/ 202
一、 配位化合物/ 202
二、 配合物的组成/202
三、 配合物的命名/204
第二节 配合物的化学键理论/205
一、 配合物的价键理论/205
二、 晶体场理论/ 208
第三节 配位平衡/ 213
一、 配位平衡常数/213
二、 配位平衡的移动/ 213
第四节 螯合物/216
一、 螯合效应/216
二、 影响螯合物稳定性的因素/217
Summary/ 220
习题/ 221
Exercises/ 223
第十三章 滴定分析/2 2 4
第一节 分析结果的误差/224
一、 误差产生的原因和分类/ 224
二、 分析结果的评价/ 225
三、 提高分析结果准确度的方法/ 226
第二节 有效数字/ 227
一、 有效数字的概念/ 227
二、 有效数字的运算规则/227
第三节 滴定分析原理/ 228
一、 滴定分析的概述/ 228
二、 滴定分析的分类/ 229
三、 标准溶液的配制/ 229
第四节 酸碱滴定法/229
一、 酸碱指示剂/ 230
二、 滴定曲线和指示剂的选择/231
三、 酸碱标准溶液的配制与标定/ 236
四、 酸碱滴定法的应用实例/ 237
第五节 氧化还原滴定法/237
一、 高锰酸钾滴定法/ 238
二、 碘量法/239
第六节 配位滴定法/240
一、 基本原理/240
二、 标准溶液的配制与标定/ 241
三、 配位滴定法的应用示例/ 241
第七节 沉淀滴定法/241
Summary/ 242
习题/ 243
Exercises/ 245
第十四章 可见- 紫外分光光度法/2 4 6
第一节 物质的吸收光谱/246
一、 物质对光的选择性吸收/ 246
二、 物质的吸收光谱/ 247
第二节 分光光度法的基本原理/ 247
一、 透光率和吸光度/ 247
二、 朗伯- 比尔定律/248
第三节 可见- 紫外分光光度法/ 250
一、 分光光度计/ 250
二、 定量分析方法/250
三、 可见- 紫外分光光度法的应用/ 251
第四节 提高测量灵敏度和准确度的方法/ 252
一、 分光光度法的误差/252
二、 提高测量灵敏度和准确度的方法/253
Summary/ 255
习题/ 256
Exercises/ 257
第十五章 常用现代仪器分析简介/2 5 8
第一节 原子吸收光谱法/258
一、 基本原理/258
二、 原子吸收光谱仪/ 259
三、 实验方法/259
四、 原子吸收光谱法的应用/ 260
第二节 分子荧光分析法/261
一、 基本原理/261
二、 荧光定量分析方法/263
三、 荧光分光光度计/ 264
四、 荧光分析法的应用/264
第三节 色谱法/265
一、 色谱法概述/ 265
二、 色谱分离的基本原理/265
三、 色谱仪/267
四、 色谱定性与定量分析/268
五、 色谱分析的应用/ 269
Summary/ 270
习题/ 271
Exercises/ 272
第十六章 核化学及其应用简介/2 7 3
第一节 核化学的基本概念/ 273
一、 核化学的发展过程及应用/273
二、 核子、核素和同质异能素/ 273
三、 放射性元素和放射系/274
四、 质量亏损与核结合能/274
第二节 放射性衰变和核化学方程式/ 274
一、 放射性衰变/ 274
二、 核化学方程式/275
三、 核反应/275
四、 放射性核素的半衰期和放射性活度/ 275
第三节 放射性核素示踪技术及核医学显像简介/ 276
一、 放射性核素示踪技术及显像基本原理/276
二、 PET/CT 基本结构与原理/277
三、 PET/CT 和PET/MRI 的特点/277
四、 临床上用于诊疗的放射性核素/277
第四节 核辐射与防护/ 278
一、 致电离辐射/ 278
二、 非致电离辐射/278
三、 放射防护/278
Summary/ 279
习题/ 280
Exercises/ 280
附录2 8 1
附录一 我国的法定计量单位/281
附表1-1 SI 基本单位/281
附表1-2 包括SI 辅助单位在内的具有专门名称的SI 导出单位/ 281
附表1-3 SI 词头/282
附表1-4 可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位/ 282
附录二 一些物理和化学的基本常数/ 283
附录三 平衡常数表/284
附表3-1 水的离子积常数/ 284
附表3-2 弱电解质在水中的解离常数/ 284
附表3-3 一些难溶化合物的溶度积（25℃）/ 286
附表3-4 金属配合物的稳定常数/ 287
附录四 一些物质的基本热力学数据/ 289
附表4-1 298/15K 的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵的数据/289
附表4-2 一些有机化合物的标准摩尔燃烧焓/ 291
附录五 一些还原半反应的标准电极电位φ?（298/15K）/292
附录六 希腊字母表/293
部分习题参考答案/2 9 4
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中英文名词对照索引/3 0 9
元素周期表
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