高教社正版 物理化学 第七版 上册+下册 天津大学物理化学教研室编 李松林 冯霞 刘俊吉 孙艳 修订 高等教育出版社 物

    本书是“十二五”普通高等教育本科规划教材。

本书在天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》前六版的基础上更新修订而成。修订时保持了前六版教材的框架结构，全书共十二章，分上、下两册出版。上册包括气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡和相平衡六章；下册包括电化学、量子力学基础、统计热力学初步、界面现象、化学动力学和胶体化学六章。本版增加了重点难点视频、例题解析视频、拓展资源等配套数字化资源，读者可通过扫描二维码观看。

本书可作为高等院校化工类、制药类、环境类、材料类、化学类等有关专业的教学用书，也可供其他相关专业使用，还可作为科研和工程技术人员的参考用书。

• 前辅文
• 绪论
  • §0.1 物理化学一一门无处不在的学科
  • §0.2 学习物理化学的要求及方法
  • §0.3 物理量的表示及运算
    • 1.物理量的表示
    • 2.对数中的物理量
    • 3.量值计算
• 第一章 气体的pVT关系
  • §1.1 理想气体状态方程
    • 1.理想气体状态方程
    • 2.理想气体模型
    • 3.摩尔气体常数
    • *4.气体分子运动论与理想气体的压力和温度
  • §1.2 理想气体混合物
    • 1.混合物的组成
    • 2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
    • 3.道尔顿定律
    • 4.阿马加定律
  • §1.3 真实气体的液化及临界参数
    • 1.液体的饱和蒸气压
    • 2.临界参数
    • 3.真实气体的p-Vm图及气体的液化
  • §1.4 真实气体状态方程
    • 1.真实气体的pVm-p图及玻意耳温度
    • 2.范德华方程
    • 3.位力方程
    • 4.其他重要方程举例
  • §1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
    • 1.压缩因子
    • 2.对应状态原理
    • 3.普遍化压缩因子图
  • 本章小结
  • 思考题
  • 概念题
  • 习题
• 第二章 热力学第一定律
  • §2.1 基本概念及术语
    • 1.系统与环境
    • 2.状态与状态函数
    • 3.过程与途径
    • 4.功和热
    • 5.热力学能
  • §2.2 热力学第一定律
    • 1.热力学第一定律
    • 2.封闭系统热力学第一定律的数学形式
    • 3.焦耳实验
  • §2.3 恒容热、恒压热及焓
    • 1.恒容热(Qv)
    • 2.恒压热(Qp)及焓
    • 3.Qv=ΔU与Qp=ΔH关系式的意义
  • §2.4 摩尔热容
    • 1.摩尔定容热容(Cv,m)
    • 2.摩尔定压热容(Cpm)
    • 3.Cp,m与Cv,m的关系
    • 4.Cp,m(Cv,m)随T的变化
    • 5.平均摩尔热容
  • §2.5 相变焓
    • 1.摩尔相变焓
    • 2.摩尔相变焓随温度的变化
  • *§2.6 溶解焓、稀释焓与混合焓
    • 1.摩尔溶解焓
    • 2.摩尔稀释焓
    • 3.摩尔混合焓
  • §2.7 化学反应焓
    • 1.反应进度
    • 2.摩尔反应焓
    • 3.标准摩尔反应焓
    • 4.Qp,m与Qv,m的关系
  • §2.8 标准摩尔反应焓的计算
    • 1.标准摩尔生成焓
    • 2.标准摩尔燃烧焓
    • 3.ΔrHΘm随T的变化一基尔霍夫公式
    • 4.非恒温反应过程热的计算举例
  • *§2.9 离子的标准摩尔生成焓
  • §2.10 可逆过程与可逆体积功
    • 1.可逆过程
    • 2.可逆体积功的计算
  • §2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆孙实验
    • 1.焦耳-汤姆孙实验
    • 2.节流膨胀的热力学特征
    • *3.μJ-T正负号的热力学分析
  • *§2.12 稳流过程热力学第一定律及其应用
    • 1.稳流过程
    • 2.稳流过程热力学第一定律的数学式
    • 3.热力学第一定律对稳流过程应用举例
  • 本章小结
  • 思考题
  • 概念题
  • 习题
• 第三章 热力学第二定律
  • §3.1 热力学第二定律
    • 1.自发过程
    • 2.热、功转换
    • 3.热力学第二定律
  • §3.2 卡诺循环与卡诺定理
    • 1.卡诺循环
    • 2.卡诺定理
  • §3.2 嫡与克劳修斯不等式
    • 1.熵的导出
    • 2.克劳修斯不等式
    • 3.熵增原理
  • §3.3 熵变的计算
    • 1.单纯pVT变化过程熵变计算
    • 2.相变过程熵变计算
    • 3.环境熵变计算
  • §3.5 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算
    • 1.热力学第三定律
    • 2.规定熵与标准熵
    • 3.标准摩尔反应熵
  • §3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
    • 1.亥姆霍兹函数
    • 2.吉布斯函数
    • 3.ΔA及ΔG的计算
  • §3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式
    • 1.热力学基本方程
    • 2.U、H、A、G的一阶偏导数关系式
    • 3.麦克斯韦关系式
    • 4.其他重要的热力学关系式
  • §3.8 克拉佩龙方程
    • 1.克拉佩龙方程
    • 2.克劳修斯-克拉佩龙方程
    • *3.外压对液体饱和蒸气压的影响
  • 本章小结
  • 思考题
  • 概念题
  • 习题
• 第四章 多组分系统热力学
  • §4.1 偏摩尔量
    • 1.问题的提出
    • 2.偏摩尔量
    • 3.偏摩尔量的测定法举例
    • 4.偏摩尔量与摩尔量的差别
    • 5.吉布斯-杜亥姆方程
    • 6.偏摩尔量之间的函数关系
  • §4.2 化学势
    • 1.化学势的定义
    • 2.多组分系统热力学基本方程
    • 3.化学势判据及应用举例
  • §4.3 气体组分的化学势
    • 1.纯理想气体的化学势
    • 2.理想气体混合物中任一组分的化学势
    • 3.纯真实气体的化学势
    • 4.真实气体混合物中任一组分的化学势
  • §4.4 逸度及逸度因子
    • 1.逸度及逸度因子
    • 2.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图
  • §4.5 拉乌尔定律和亨利定律
    • 1.拉乌尔定律
    • 2.亨利定律
    • *3.拉乌尔定律和亨利定律的微观解释
    • 4.拉乌尔定律与亨利定律的对比
  • §4.6 理想液态混合物
    • 1.理想液态混合物
    • 2.理想液态混合物中任一组分的化学势
    • 3.理想液态混合物的混合性质
  • §4.7 理想稀溶液
    • 1.溶剂的化学势
    • 2.溶质的化学势
    • 3.其他组成标度表示的溶质的化学势
    • 4.溶质化学势表达式的应用举例一一分配定律
  • §4.8 活度及活度因子
    • 1.真实液态混合物
    • 2.真实溶液
    • 3.化学势表达式小结
    • *4.活度
  • §4.9 稀溶液的依数性
    • 1.溶剂蒸气压下降
    • 2.凝固点降低(析出固态纯溶剂)
    • 3.沸点升高(溶质不挥发)
    • 4.渗透压
  • 本章小结
  • 思考题
  • 概念题
  • 习题
• 第五章 化学平衡
  • §5.1 化学反应的方向及平衡条件
  • §5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
    • 1.理想气体反应的等温方程
    • 2.理想气体反应的标准平衡常数
    • 3.相关化学反应标准平衡常数之间的关系
    • 4.有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应
    • 5.理想气体反应平衡常数的不同表示法
  • §5.3 平衡常数及平衡组成的计算
    • 1.ΔrGΘm及KΘ的计算
    • 2.KΘ的实验测定及平衡组成的计算
  • §5.4 温度对标准平衡常数的影响
    • 1.范托夫方程
    • 2.ΔrHΘm是不随温度变化时KΘ的计算
    • 3.ΔrHΘm随温度变化时KΘ的计算
  • §5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
    • 1.压力对理想气体反应平衡移动的影响
    • 2.惰性组分气体对平衡移动的影响
    • 3.增加反应物的量对平衡移动的影响
  • *§5.6 同时反应平衡组成的计算
  • §5.7 真实气体反应的化学平衡
  • §5.8 混合物和溶液中的化学平衡
    • 1.常压下液态混合物中的化学平衡
    • 2.常压下液态溶液中的化学平衡
    • *3.高压下液态混合物中的化学平衡
    • *4.高压下液态溶液中的化学平衡
  • 本章小结
  • 思考题
  • 概念题
  • 习题
• 第六章 相平衡
  • §6.1 相律
    • 1.基本概念
    • 2.相律
    • 3.几点说明
  • §6.2 单组分系统相图
    • 1. H2O的相图
    • *2.S(硫)的相图
  • §6.3 二组分系统理想液态混合物的气-液平衡相图
    • 1.压力-组成图
    • 2.杠杆规则
    • 3.温度-组成图
  • §6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
    • 1.压力-组成图
    • 2.温度-组成图
    • 3.小结
  • *§6.5 精馏原理
  • §6.6二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图
    • 1.部分互溶液体的相互溶解度
    • 2.共轭溶液的饱和蒸气压
    • 3.部分互溶系统的温度-组成图
    • 4.完全不互溶系统的温度-组成图
  • §6.7 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
    • 1.相图的分析
    • 2.热分析法
    • 3.溶解度法
  • §6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图
    • 1.生成稳定化合物系统
    • 2.生成不稳定化合物系统
  • §6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图
    • 1.固态完全互溶系统
    • 2.固态部分互溶系统
  • §6.10 三组分系统液-液平衡相图
    • 1.三组分系统的图解表示法
    • 2.三组分系统一对液体部分互溶的恒温液-液相图
    • 3.温度对相平衡影响的表示法
  • *§6.11 二级相变简介
    • 1.二级相变的热力学特征
    • 2.二级相变相平衡关系
  • 本章小结
  • 思考题
  • 概念题
  • 习题
• 附录
  • 附录一 国际单位制
  • 附录二 希腊字母表
  • 附录三 基本常数
  • 附录四 换算因子
  • 附录五 元素的相对原子质量表(2005)
  • 附录六 某些物质的临界参数
  • 附录七 某些气体的范德华常数
  • 附录八 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系
  • 附录九 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容
  • 附录十 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓