[正版]无机化学:原书第五版 宋友 9787030747136

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本书译自Miessler等编著的Inorganic Chemistry（Fifth Edition）。全书共15章，以原子结构、成键理论、对称性与群论、分子轨道理论、酸碱理论、配体场理论、角重叠模型、等瓣相似原理等理论为基础，利用晶态固体、主族元素化学、配位化学、金属有机化学等领域的示例对这些理论进行阐述，并通过主族化学和金属有机化学的类比、重要的物理性质等深入展开。除无机化学的传统知识外，书中还收录了以配合化学为主的当代无机化学前沿领域的*新成果，特别是增加了应用相关的热门主题，并以强化的视觉效果呈现给读者。

前言  
译者的话  
第1章　无机化学导论　1  
1.1　什么是无机化学？　1  
1.2　与有机化学的对比　1  
1.3　无机化学史　5  
1.4　展望　8  
参考文献　9  
第2章　原子结构　11  
2.1　原子理论发展史　11  
2.1.1　元素周期表　12  
2.1.2　亚原子粒子的发现和Bohr原子论　13  
2.2　Schr*dinger方程　15  
2.2.1　势箱中的粒子　17  
2.2.2　量子数和原子波函数　19  
2.2.3　构造原理　26  
2.2.4　屏蔽效应　30  
2.3　原子的周期性　37  
2.3.1　电离能　37  
2.3.2　电子亲和能　38  
2.3.3　共价半径和离子半径　39  
参考文献　41  
习题　42  
第3章　成键理论　46  
3.1　Lewis电子结构式　46  
3.1.1　共振结构式　47  
3.1.2　更高的电子数　47  
3.1.3　形式电荷　48  
3.1.4　铍和硼化合物中的多重键　50  
3.2　价层电子对互斥理论　52  
3.2.1　孤对电子排斥作用　54  
3.2.2　多重键　57  
3.2.3　电负性与原子尺寸效应　58  
3.2.4　配位原子密堆积模型　65  
3.3　分子极性　67  
3.4　氢键　68  
参考文献　70  
习题　72  
第4章　对称性与群论　76  
4.1　对称元素与对称操作　77  
4.2　点群　82  
4.2.1　高、低对称性点群　83  
4.2.2　其他点群　85  
4.3　群属性与群表示　90  
4.3.1　矩阵　91  
4.3.2　点群的表示　92  
4.3.3　特征标表　94  
4.4　对称性的实例与应用　99  
4.4.1　手性　100  
4.4.2　分子振动　101  
参考文献　110  
习题　110  
第5章　分子轨道　117  
5.1　原子轨道形成分子轨道　117  
5.1.1　由s轨道形成分子轨道　118  
5.1.2　由p轨道形成分子轨道　120  
5.1.3　由d轨道形成分子轨道　121  
5.1.4　非键轨道和其他因素　122  
5.2　同核双原子分子　122  
5.2.1　分子轨道　123  
5.2.2　轨道混合　124  
5.2.3　**、二周期的双原子分子　125  
5.2.4　光电子能谱　130  
5.3　异核双原子分子　131  
5.3.1　极性键　131  
5.3.2　离子化合物和分子轨道　136  
5.4　多原子分子轨道　137  
5.4.1　FHF　138  
5.4.2　CO2　140  
5.4.3　H2O　145  
5.4.4　NH3　149  
5.4.5　从投影算符再现CO2　153  
5.4.6　BF3　155  
5.4.7　杂化轨道　157  
参考文献　160  
习题　161  
第6章　酸碱和给体-受体化学　165  
6.1　酸碱模型的演进　165  
6.1.1　酸碱模型的发展史　165  
6.2　Arrhenius学说　166  
6.3　Br*nsted-Lowry理论　167  
6.3.1　非水溶剂和酸碱强度　169  
6.3.2　Br*nsted-Lowry超强酸　169  
6.3.3　溶液中的热力学测量　171  
6.3.4　气相中Br*nsted-Lowry酸度和碱度　173  
6.3.5　Br*nsted-Lowry超强碱　175  
6.3.6　Br*nsted-Lowry碱度的变化趋势　176  
6.3.7　二元氢化物的Br*nsted-Lowry酸度　178  
6.3.8　含氧酸的Br*nsted-Lowry酸度　179  
6.3.9　水合阳离子的Br*nsted-Lowry酸度　180  
6.4　Lewis酸碱理论与前线轨道　181  
6.4.1　前线轨道与Lewis酸碱反应　182  
6.4.2　前线轨道相互作用的光谱学证据　185  
6.4.3　Lewis碱度的定量化　187  
6.4.4　以BF3亲和能为指标的Lewis碱度　188  
6.4.5　卤键　189  
6.4.6　诱导效应对Lewis酸碱度的影响　190  
6.4.7　空间位阻效应对Lewis酸碱度的影响　191  
6.4.8　受阻Lewis酸碱对　192  
6.5　分子间作用力　193  
6.5.1　氢键　193  
6.5.2　主客体相互作用　196  
6.6　软硬酸碱　197  
6.6.1　软硬酸碱理论　199  
6.6.2　软硬酸碱的定量化测量　201  
参考文献　205  
习题　208  
第7章　晶态固体　212  
7.1　化学式与结构　212  
7.1.1　简单结构　212  
7.1.2　二元化合物的结构　218  
7.1.3　复杂化合物　221  
7.1.4　半径比　222  
7.2　离子晶体的形成热力学　223  
7.2.1　晶格能和Madelung常数　224  
7.2.2　溶解度、离子大小和HSAB　225  
7.3　分子轨道和能带结构　227  
7.3.1　二极管、光伏效应以及发光二极管　231  
7.3.2　量子点　232  
7.4　超导　234  
7.4.1　低温超导合金　235  
7.4.2　超导性原理（Cooper对）　235  
7.4.3　高温超导体：YBa2Cu3O7及相关化合物　236  
7.5　离子晶体中的成键作用　237  
7.6　晶体缺陷　237  
7.7　硅酸盐　238  
参考文献　241  
习题　243  
第8章　主族元素化学　246  
8.1　主族化学的总体趋势　247  
8.1.1　物理性质　247  
8.1.2　电负性　249  
8.1.3　电离能　250  
8.1.4　化学性质　250  
8.2　氢　254  
8.2.1　化学性质　255  
8.3　1族：碱金属　256  
8.3.1　元素　256  
8.3.2　化学性质　256  
8.4　2族：碱土金属　260  
8.4.1　元素　260  
8.4.2　化学性质　261  
8.5　13族　262  
8.5.1　元素　262  
8.5.2　13族元素的其他化学性质　266  
8.6　14族　268  
8.6.1　元素　268  
8.6.2　化合物　276  
8.7　15族　279  
8.7.1　元素　280  
8.7.2　化合物　282  
8.8　16族　286  
8.8.1　元素　286  
8.9　17族：卤素　291  
8.9.1　元素　291  
8.10　18族：惰性气体　296  
8.10.1　元素　296  
8.10.2　18族元素的化学　297  
参考文献　302  
习题　306  
第9章　配位化学Ⅰ：结构和异构体　311  
9.1　历史背景　311  
9.2　配合物命名　315  
9.3　同分异构体　320  
9.3.1　立体异构体　321  
9.3.2　四配位化合物　321  
9.3.3　手性　321  
9.3.4　六配位化合物　322  
9.3.5　螯合环的组合　326  
9.3.6　配体环构象　327  
9.3.7　构造异构体　329  
9.3.8　异构体的分离和鉴定　332  
9.4　配位数与结构　334  
9.4.1　一、二、三配位　335  
9.4.2　四配位　338  
9.4.3　五配位　339  
9.4.4　六配位　340  
9.4.5　七配位　342  
9.4.6　八配位　342  
9.4.7　更高配位数　344  
9.5　配位骨架　345  
参考文献　349  
习题　352  
第10章　配位化学Ⅱ：成键　356  
10.1　电子结构的证据　356  
10.1.1　热力学数据　356  
10.1.2　磁化率　358  
10.1.3　电子光谱　361  
10.1.4　配位数和分子构型　362  
10.2　成键理论　362  
10.2.1　晶体场理论　362  
10.3　配体场理论　363  
10.3.1　八面体配合物的分子轨道　364  
10.3.2　轨道分裂和电子自旋　371  
10.3.3　配体场稳定化能　373  
10.3.4　平面四方型配合物　376  
10.3.5　四面体配合物　380  
10.4　角重叠模型　382  
10.4.1　σ给体相互作用　382  
10.4.2　π受体相互作用　385  
10.4.3　π给体相互作用　387  
10.4.4　光谱化学序列　388  
10.4.5　eσ、eπ和Δ的大小　389  
10.4.6　磁化学序列　392  
10.5　Jahn-Teller效应　393  
10.6　四/六配位的偏好　394  
10.7　其他构型　396  
参考文献　397  
习题　399  
第11章　配位化学Ⅲ：电子光谱　404  
11.1　光的吸收　404  
11.1.1　Beer-Lambert定律　405  
11.2　多电子原子的量子数　406  
11.2.1　自旋-轨道耦合　412  
11.3　配合物的电子光谱　413  
11.3.1　选择定则　414  
11.3.2　能级相关图　415  
11.3.3　Tanabe-Sugano图　417  
11.3.4　Jahn-Teller畸变和光谱　422  
11.3.5　Tanabe-Sugano能级图应用：根据光谱确定Δo　424  
11.3.6　四面体配合物　428  
11.3.7　电荷迁移光谱　429  
11.3.8　电荷迁移和能源应用　430  
参考文献　432  
习题　433  
第12章　配位化学Ⅳ：反应和机理　437  
12.1　背景　437  
12.2　配体取代反应　439  
12.2.1　惰性和活性配合物　439  
12.2.2　取代反应机理　441  
12.3　不同反应路径的动力学结果　442  
12.3.1　解离　442  
12.3.2　交换　443  
12.3.3　缔合　444  
12.3.4　缔合物　444  
12.4　八面体取代反应的实验证据　445  
12.4.1　解离　445  
12.4.2　线性自由能关系　447  
12.4.3　缔合机理　449  
12.4.4　共轭碱机理　450  
12.4.5　动力学螯合效应　452  
12.5　反应的立体化学　453  
12.5.1　反式配合物的取代反应　454  
12.5.2　顺式配合物的取代反应　456  
12.5.3　螯合环的异构化　457  
12.6　平面四方型配合物的取代反应　457  
12.6.1　平面四方型配合物取代反应的动力学和立体化学　458  
12.6.2　缔合反应的证据　458  
12.7　反位效应　460  
12.7.1　反位效应解释　462  
12.8　氧化还原反应　463  
12.8.1　内层反应和外层反应　463  
12.8.2　高、低氧化数的稳定因素　467  
12.9　配体的反应　468  
12.9.1　酯类、酰胺类和肽的水解　468  
12.9.2　模板反应　468  
12.9.3　亲电取代　470  
参考文献　471  
习题　472  
第13章　金属有机化学　476  
13.1　历史背景　478  
13.2　有机配体及命名　480  
13.3　18电子规则　481  
13.3.1　电子计数　481  
13.3.2　18电子的由来　485  
13.3.3　平面四方型配合物　486  
13.4　金属有机化学中的配体　488  
13.4.1　羰基配合物　488  
13.4.2　类CO配体　494  
13.4.3　氢化物和双氢配合物　497  
13.4.4　扩展π体系的配体　498  
13.5　金属原子和有机π体系间的成键　502  
13.5.1　线型π体系　502  
13.5.2　环状π体系　504  
13.5.3　富勒烯配合物　510  
13.6　含有M—C、M=C、M≡C键的配合物　514  
13.6.1　烷基及其配合物　515  
13.6.2　卡宾配合物　516  
13.6.3　卡拜（炔）配合物　519  
13.6.4　碳化物和多烯烃配合物　520  
13.6.5　碳导线：聚炔和聚烯桥　521  
13.7　共价键分类法　522  
13.8　金属有机配合物的光谱分析及表征　525  
13.8.1　红外光谱　526  
13.8.2　NMR光谱　529  
13.8.3　表征示例　531  
参考文献　534  
习题　537  
第14章　金属有机反应和催化　545  
14.1　配体得失的反应　545  
14.1.1　配体解离和取代　545  
14.1.2　氧化加成和C—H键活化　549  
14.1.3　还原消去和Pd催化交叉偶联　551  
14.1.4　σ键置换　553  
14.1.5　钳型配体的应用　553  
14.2　配体上的反应　554  
14.2.1　插入反应　554  
14.2.2　羰基插入（烷基迁移）　555  
14.2.3　1, 2-插入反应的示例　558  
14.2.4　氢消除反应　558  
14.2.5　脱除反应　559  
14.3　金属有机催化剂　560  
14.3.1　催化氘代反应　560  
14.3.2　氢甲酰化反应　560  
14.3.3　Monsanto乙酸工艺　565  
14.3.4　Wacker（Smidt）工艺　566  
14.3.5　Wilkinson催化加氢反应　567  
14.3.6　烯烃复分解反应　569  
14.4　多相催化剂　574  
14.4.1　Ziegler-Natta聚合反应　575  
14.4.2　水煤气反应　576  
参考文献　577  
习题　579  
第15章　主族化学与金属有机化学中的等效基团　584  
15.1　二元羰基配合物的主族等效基团　584  
15.2　等瓣相似原理　586  
15.2.1　等瓣相似的延伸　589  
15.2.2　等瓣相似的应用示例　593  
15.3　金属-金属键　594  
15.3.1　金属-金属多重键　596  
15.4　簇合物　600  
15.4.1　硼烷　601  
15.4.2　杂硼烷　606  
15.4.3　金属硼烷和金属碳硼烷　608  
15.4.4　羰基簇　611  
15.4.5　以碳为中心的簇　615  
15.4.6　簇合物附论　616  
参考文献　617  
习题　618  
附录A　练习答案　624  
附录C　661  
Pearson进阶化学系列丛书　674  
元素周期表　676  
希腊字母表　677  
元素的名称与符号　677  
元素的电子组态　679  
物理常量　681  
转换因子　681  
索引　682