绪论节 化学的发展和研究内容第二节 化学与医学的关系第三节 基础化学课程在医学教育中的地位和任务一、基础化的地和任务二、基础化学的学习方法第四节 我国的法定计量单位
章 稀溶液的依数节 溶液的浓度一、质量浓度二、物质的量浓度三、质量摩尔浓度四、摩尔分数五、质量分数六、体积分数第二节 溶液的蒸气压下降一、蒸气压二、溶液的蒸气压下降第三节 溶液的沸点升高一、液体的沸点二、溶液的沸点升高第四节 溶液的凝固点降低一、纯液体的凝固点二、溶液的凝固点降低第五节 溶液的渗透压一、渗透现象和渗透压二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系三、电解质稀溶液的依数四、渗透压在医学上的意义学习要点习题第二章 化学热力学基础节 基本概念一、体系与环境二、状态和状态函数三、热和功第二节 热力学定律和化学反应的热效应一、热力学定律二、化学反应的热效应第三节 熵和吉布斯自由能一、白发过程二、熵三、吉布斯自由能学习要点习题第三章 化学反应速率和化学平衡节 单相体系和多相体系第二节 化学反应速率和反应机理、化学反应速率的表示方法二、反应机理第三节 化学反应速率理论简介一、碰撞理论二、过渡态理论第四节 影响反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响二、温度对反应速率的影响三、催化剂对反应速率的影响第五节 化学平衡一、可逆反应和化学平衡二、平衡常数第六节 化学平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响二、压力对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响四、LeChateer理学习要点习题第四章 电解质溶液节 强电解质溶液一、强电解质溶液理论二、活度和活度系数第二节 酸碱理论一、酸碱质子理论二、酸碱理论第三节 弱电解质溶液一、弱电解质的电离平衡二、一元弱酸（碱）溶液三、多元弱酸（碱）溶液四、两物质溶液学习要点习题第五章 缓冲溶液节 缓冲溶液的组成和缓冲机理一、缓冲作用二、缓冲溶液的组成三、缓冲机理第二节 缓冲溶液pH的计算第三节 缓冲容量和缓冲范围一、缓冲容量二、缓冲范围第四节 缓冲溶液的选择和配制一、缓冲溶液的配制方法二、标准缓冲溶液第五节 血液中的缓冲系学习要点习题第六章 酸碱滴定节 滴定分析法概述一、滴定分析法的概念及常用术语二、滴定分析法的一般过程和类型三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式四、一级标准物质和标准溶液五、滴定分析的计算第二节 酸碱指示剂一、酸碱指示剂的变色原理二、指示剂的变色范围和变色点第三节 滴定曲线和指示剂的选择一、强酸与强碱的滴定二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）第四节 酸碱标准溶液的配制和标定I一、酸标准溶液二、碱标准溶液第五节 酸碱滴定法的应用一、食醋中总酸度的测定二、血浆中总氮含量的测定第六节 分析结果的误差和有效数字一、误差产生的原因和分类二、误差的表示方法三、提高分析结果准确度的方法四、有效数字及运算规则学习要点习题第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡节 溶度积原理一、溶度积二、溶度积和溶解度三、溶度积规则第二节 沉淀溶解平衡的移动一、沉淀的生成二、同离子效应和盐效应三、分步沉淀四、沉淀的溶解五、沉淀的转化学习要点习题第八章 氧化还原与电极电势节 氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的实质二、氧化数三、氧化还原反应方程式的配平第二节 原电池一、原电池二、常用电极类型第三节 电极电势一、电极电势的产生二、标准电极电势三、电池电动势与Gibbs自由能第四节 影响电极电势的因素一、Nemst方程式二、溶液酸度对电极电势的影响三、加入沉淀剂对电极电势的影响四、加入配位剂对电极电势的影响第五节 电极电势和电池电动势的应用一、判断原电池的正负极并计算电动势二、判断氧化还原反应进行的方向三、判断氧化还原反应进行的程度第六节 电势法测定溶液的pH一、电势法测定pH的基本原理二、饱和甘汞电极和玻璃电极三、测定溶液pH的方法第七节 氧化还原滴定法一、滴定反应的条件和指示剂二、碘量法三、高锰酸钾法学习要点习题
《基础化学》是医学类各专业的一门重要基础课。为了提高教学质量，培养高素质的医学人才和加强21世纪教材建设，根据河南大学“十一五”教材规划和基础化学课程教学大纲的要求，结合教学计划的安排及教学实践，我们编写了这本具有思想、科学、、启发和适的基础化学教材。
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