正版新书]基础化学(第3版)谢吉民9787030450869

第三版前言

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章绪论1

1.1化学研究的对象和目的1

1.2化学与医学的关系1

1.3基础化学的内容和学习方法2

1.4数字的科学表达3

1.5有效数字的运算规则4

习题5

第2章溶液6

2.1溶液组成标度的表示方法6

2.1.1物质的量6

2.1.2物质的量浓度7

2.1.3质量浓度7

2.1.4质量摩尔浓度和摩尔分数8

2.1.5质量分数和体积分数8

2.2稀溶液的依数9

2.2.1溶液的蒸气压下降9

2.2.2溶液的沸点升高与凝固点降低11

2..溶液的渗透压13

2.2.4渗透压在医学上的意义16

习题18

第3章电解质溶液与离子平衡19

3.1强电解质溶液理论19

3.1.1离子相互作用理论19

3.1.2活度和活度系数20

3.3离子强度和活度系数20

3.2酸碱质子理论21

3.2.1酸、碱的定义21

3.2.2酸碱反应的实质22

3..酸碱强度

3.3水溶液中的质子转移平衡及有关计算24

3.3.1水的质子自递作用和溶液的pH24

3.3.2酸碱在水溶液中的质子转移平衡25

3.3.3酸碱溶液pH计算27

3.4沉淀溶解平衡31

3.4.1溶度积31

3.4.2沉淀的生成33

3.4.3分步沉淀和沉淀的转化34

3.4.4沉淀的溶解35

习题37

第4章缓冲溶液38

4.1缓冲溶液的基本概念38

4.1.1缓冲溶液及其作用原理38

4.1.2缓冲溶液的组成39

4.2缓冲溶液pH的计算39

4.2.1Henderson-Hassclbalch方程39

4.2.2计算缓冲溶液pH41

4..缓冲溶液pH计算公式的校正42

4.3缓冲容量43

4.3.1缓冲容量43

4.3.2影响缓冲容量的因素43

4.4缓冲溶液的配制45

4.4.1缓冲溶液的配制方法45

4.4.2常用缓冲溶液47

4.5缓冲溶液在医学上的意义48

习题50

第5章化学热力学基础51

5.1基本概念和术语51

5.1体系和环境51

5.2状态、状态函数和过程51

5.3热和功52

5.4化学反应进度53

5.2化学反应热54

5.2.1热力学能和焓54

5.2.2热力学定律54

5..化学反应热55

5.2.4热化学方程式55

5.2.5Hess定律56

5.2.6标准摩尔生成焓57

5.2.7标准摩尔燃烧焓58

5.3化学反应的方向和限度60

5.3.1自发过程60

5.3.2熵61

5.3.3Gibbs自由能62

5.3.4自发过程的Gibbs自由能判据63

5.3.5化学反应的自由能变计算64

5.4化学平衡66

5.4.1化学平衡与标准平衡常数66

5.4.2标准平衡常数的计算67

5.4.3化学平衡的移动68

习题69

第6章化学动力学基础71

6.1化学反应速率71

6.2影响化学反应速率的内在因素——活化能72

6.2.1有效碰撞理论与活化能72

6.2.2过渡状态理论简介73

6.3浓度对化学反应速率的影响74

6.3.1基元反应和复杂反应75

6.3.2质量作用定律75

6.3.3反应级数75

6.3.4具有简单级数反应的特征76

6.4温度对化学反应速率的影响78

6.4.1van’tHoff规则78

6.4.2Arrhenius方程78

6.5催化剂对化学反应速率的影响81

6.5.1催化剂与催化作用81

6.5.2生物催化剂——酶82

习题83

第7章氧化还原与电极电势85

7.1氧化还原的基本概念85

7.1.1氧化数85

7.1.2氧化还原反应的再认识86

7.2原电池与电极电势87

7.2.1原电池87

7.2.2原电池的组成及其表示88

7..常见电极的类型89

7.2.4电极电势91

7.2.5标准电极电势92

7.3影响电极电势的因素92

7.3.1Ncrnst方程92

7.3.2Ncrnst方程计算示例94

7.4电极电势和电池电动势的应用97

7.4.1比较氧化剂或还原剂的强弱97

7.4.2判断氧化还原反应进行的方向98

7.4.3判断氧化还原反应进行的限度100

习题101

第8章原子结构和元素周期表103

8.1氢原子光谱103

8.1原子结构的认识史103

8.2氢原子光谱103

8.2原子核外运动的特征104

8.2.1玻尔理论104

8.2.2的波粒二象105

8..不确定原理106

8.2.4薛定谔方程107

8.3核外运动状态的描述107

8.3.1波函数和原子轨道107

8.3.2量子数及其物理意义108

8.3.3概率密度和云110

8.3.4原子轨道的图形111

8.4多原子的核外排布114

8.4.1多原子的能级114

8.4.2核外的排布规律116

8.5元素周期表和元素周期律117

8.5.1核外排布与元素周期表117

8.5.2元素质的周期变化规律119

习题122

第9章共价键和分子间作用力124

9.1共价键理论124

9.1现代价键理论124

9.2键参数127

9.3价层对互斥理论129

9.4杂化轨道理论130

9.5分子轨道理论简介133

9.2分子间的作用力138

9.2.1分子的极13

9.2.2范德华力139

9..氢键141

习题143

0章配位化合物145

10.1配合物的基本概念145

10.1配合物的定义145

10.2配合物的组成145

10.3配合物的命名147

10.4配合物的几何异构现象148

10.2配合物的化学键理论148

10.2.1配合物的价键理论148

10.2.2配合物的晶体场理论152

10.3配位平衡157

10.3.1配离子的稳定常数157

10.3.2配位平衡的移动158

10.4螯合物161

10.4.1螯合物的结构特点161

10.4.2影响螯合物稳定的因素162

习题163

1章乳状液和胶体165

11.1乳状液165

11.1.1表面张力165

11.1.2表面活剂166

11.1.3乳状液167

11.2溶胶167

11.2.1溶胶的质168

11.2.2胶团的结构170

11..溶胶的稳定和聚沉171

11.3大分子溶液与凝胶172

11.3.1大分子溶液172

11.3.2凝胶173

习题176

2章滴定分析178

12.1滴定分析概述178

12.1滴定分析的基本概念178

12.2滴定分析的操作程序179

1.滴定分析的计算180

12.4滴定分析结果的误差180

12.2酸碱滴定法183

12.2.1酸碱指示剂183

12.2.2强碱滴定强酸185

12..强碱滴定一元弱酸（强酸滴定一元弱碱）187

12.2.4多元酸和多元碱的滴定189

12.2.5酸碱滴定法的应用191

1.氧化还原滴定法193

1..1概述193

1..2高锰酸钾法193

12.4配位滴定法195

12.4.1EDTA配位滴定的基本原理195

12.4.2EDTA配位滴定应用实例196

习题197

3章常用仪器分析方法简介198

13.1电势分析法198

13.1.1电势法测定溶液的pH198

13.1.2离子选择电极201

13.2紫外-可见分光光度法202

13.2.1光度分析的基本原理203

13.2.2紫外-可见分光光度计205

13..分光光度法的测定方法及条件选择206

13.3色谱分析法208

13.3.1色谱分析的基本概念208

13.3.2色谱分析的基本原理208

13.3.3气相色谱法和高效液相色谱法210

习题210

4章化学元素与人类健康212

14.1生命元素212

14.2一些生命元素的生理功能213

14.2.1生物配体和生物金属配合物213

14.2.2必需宏量元素的功能214

14..必需微量元素的功能215

14.3污染元素219

14.3.1工业污染金属元素219

14.3.2生命兀素过量时的毒害221

14.4化学元素的致癌与抗癌作用222

14.4.1化学元素的致癌作用222

14.4.2化学元素的抗癌作用2

主要参考文献224

附录225

附录I常用物理常量225

附录Ⅱ弱电解质在水中的解离常数225

附录Ⅲ一些难溶化合物的溶度积227

附录Ⅳ一些物质的基本热力学数据228

附录Ⅴ标准电极电势1

附录Ⅵ配合物的稳定常数2