无机及分析化学(第3版) 钟国清 编 大中专 文轩网

第三版前言
第二版前言
第一版前言
第1章绪论1
1.1无机及分析化学的研究内容和任务1
1.1.1化学的研究对象和重要作用1
1.1.2无机及分析化学的性质、任务和学习方法4
1.2误差及数据处理5
1.2.1误差的分类5
1.2.2误差和偏差的表示方法6
1.2.3提高分析结果准确度的方法8
1.2.4置信度与置信区间9
1.2.5可疑值的取舍10
1.2.6有效数字及其运算规则11
1.2.7分析结果的数据处理与报告12
第2章气体、溶液和胶体15
2.1气体15
2.1.1理想气体状态方程15
2.1.2道尔顿分压定律16
2.2溶液16
2.2.1分散系16
2.2.2物质的量及其单位17
2.2.3溶液的组成量度18
2.2.4等物质的量规则及其应用19
2.3稀溶液的通性20
2.3.1溶液的蒸气压下降20
2.3.2溶液的沸点升高和凝固点降低22
2.3.3溶液的渗透压24
2.4胶体溶液26
2.4.1固体在溶液中的吸附26
2.4.2溶胶的性质27
2.4.3胶团的结构29
2.4.4溶胶的稳定性和聚沉30
2.5高分子溶液和乳浊液31
2.5.1高分子溶液31
2.5.2乳浊液32
第3章化学热力学初步35
3.1基本概念35
3.1.1化学反应进度35
3.1.2体系与环境36
3.1.3状态与状态函数37
3.1.4过程与途径37
3.1.5热与功38
3.1.6热力学能与热力学第一定律38
3.2热化学39
3.2.1化学反应热效应39
3.2.2热化学方程式41
3.2.3赫斯定律41
3.2.4反应焓变的计算42
3.3化学反应的方向45
3.3.1自发过程45
3.3.2混乱度和熵函数46
3.3.3热力学第二定律48
3.3.4吉布斯自由能及其应用49
第4章化学反应速率和化学平衡55
4.1化学反应速率55
4.1.1化学反应速率的概念55
4.1.2反应速率理论简介57
4.1.3影响反应速率的因素59
4.2化学平衡66
4.2.1可逆反应与化学平衡66
4.2.2实验平衡常数与标准平衡常数67
4.2.3化学反应等温方程式69
4.2.4多重平衡规则71
4.2.5化学平衡移动71
4.2.6有关化学平衡的计算74
第5章物质结构基础81
5.1原子核外电子的运动状态81
5.1.1氢原子光谱和玻尔理论81
5.1.2微观粒子的波粒二象性和测不准原理82
5.1.3波函数和原子轨道84
5.1.4波函数和电子云的空间图形85
5.1.5四个量子数及其对原子核外电子运动状态的描述88
5.2多电子原子结构90
5.2.1近似能级图90
5.2.2核外电子排布的规律90
5.2.3核外电子排布和元素周期系91
5.3元素基本性质的周期性94
5.3.1原子半径94
5.3.2电离能96
5.3.3电子亲和能96
5.3.4电负性97
5.4离子键99
5.4.1离子键的形成99
5.4.2离子键的特点99
5.4.3离子的特征99
5.4.4晶格能101
5.5共价键102
5.5.1键参数102
5.5.2价键理论103
5.5.3杂化轨道理论105
5.5.4价层电子对互斥理论108
5.5.5分子轨道理论111
5.6范德华力和氢键113
5.6.1分子的极性及量度113
5.6.2范德华力114
5.6.3氢键115
5.7离子极化116
5.8晶体结构简介117
5.8.1晶体的基本概念117
5.8.2离子晶体及其特性118
5.8.3原子晶体及其特性119
5.8.4分子晶体及其特性120
5.8.5金属晶体及其特性120
5.8.6混合型晶体122
第6章酸碱平衡与酸碱滴定法126
6.1电解质溶液126
6.1.1解离度126
6.1.2活度与离子强度126
6.2酸碱质子理论127
6.2.1酸碱的定义和共轭酸碱对127
6.2.2酸碱反应的实质128
6.3酸碱平衡129
6.3.1水的解离与溶液的pH129
6.3.2弱酸与弱碱的解离平衡130
6.3.3影响酸碱平衡的因素132
6.3.4分布系数与分布曲线135
6.3.5物料平衡、电荷平衡和质子条件137
6.3.6酸碱溶液pH的计算138
6.4缓冲溶液141
6.4.1缓冲溶液的缓冲原理与缓冲pH141
6.4.2缓冲容量和缓冲范围143
6.4.3缓冲溶液的选择和配制143
6.5定量分析概述145
6.5.1定量分析的任务和方法145
6.5.2定量分析的一般程序146
6.5.3滴定分析的方法和滴定方式147
6.5.4滴定分析的标准溶液和基准物质149
6.5.5滴定分析的计算150
6.6酸碱滴定法150
6.6.1酸碱指示剂151
6.6.2滴定曲线与指示剂的选择153
6.6.3酸碱标准溶液的配制与标定159
6.6.4酸碱滴定法应用示例161
第7章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法166
7.1沉淀溶解平衡166
7.1.1溶度积166
7.1.2溶度积与溶解度的相互换算166
7.1.3溶度积规则167
7.1.4影响溶解度的因素168
7.2溶度积规则的应用169
7.2.1沉淀的生成169
7.2.2沉淀的溶解173
7.2.3沉淀的转化175
7.3沉淀滴定法175
7.3.1概述175
7.3.2银量法终点的确定176
7.3.3银量法的应用178
7.4重量分析法简介179
7.4.1概述179
7.4.2影响沉淀纯度的因素179
7.4.3沉淀的形成与沉淀的条件180
7.4.4沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧181
7.4.5重量分析法中的计算181
第8章氧化还原平衡与氧化还原滴定法184
8.1氧化还原反应184
8.1.1氧化数184
8.1.2氧化还原反应基本概念185
8.1.3氧化还原反应方程式的配平186
8.2原电池及电极电势187
8.2.1原电池187
8.2.2电极电势189
8.2.3电动势与吉布斯自由能变的关系190
8.2.4影响电极电势的因素——能斯特方程式191
8.3电极电势的应用193
8.3.1比较氧化剂和还原剂的相对强弱193
8.3.2判断氧化还原反应进行的方向、次序194
8.3.3判断反应进行的程度195
8.3.4测定非氧化还原反应的平衡常数196
8.4元素电势图及应用196
8.4.1判断歧化反应能否进行197
8.4.2计算标准电极电势197
8.4.3了解元素的氧化还原性197
8.5氧化还原滴定法198
8.5.1概述198
8.5.2氧化还原滴定曲线202
8.5.3氧化还原滴定法中的指示剂204
8.5.4氧化还原预处理205
8.5.5高锰酸钾法206
8.5.6重铬酸钾法209
8.5.7碘量法210
8.5.8氧化还原滴定结果的计算212
8.6氧化还原反应的应用213
8.6.1生命科学中的应用213
8.6.2消毒与灭菌213
8.6.3氧化还原反应与土壤肥力214
第9章配位平衡与配位滴定法217
9.1配合物的基本概念217
9.1.1配合物及其组成217
9.1.2配合物的命名219
9.1.3配合物的类型220
9.2配合物的价键理论221
9.2.1价键理论的要点221
9.2.2价键理论的应用222
9.3配离子的配位解离平衡224
9.3.1配离子的稳定常数224
9.3.2配位平衡移动226
9.4配位滴定法229
9.4.1配位滴定法概述229
9.4.2EDTA配位滴定法的基本原理230
9.4.3副反应系数和条件稳定常数231
9.4.4配位滴定曲线233
9.4.5金属指示剂236
9.4.6提高配位滴定选择性的方法238
9.4.7配位滴定法的应用示例239
9.5配合物的应用240
9.5.1化学领域中的应用240
9.5.2工农业领域中的应用240
9.5.3生物科学和医学领域中的应用241
第10章吸光光度分析法244
10.1吸光光度分析法的基本原理244
10.1.1吸光光度分析法的特点244
10.1.2物质对光的选择性吸收244
10.1.3朗伯-比尔定律246
10.1.4偏离朗伯-比尔定律的原因247
10.2显色反应及其影响因素247
10.2.1显色反应与显色剂247
10.2.2影响显色反应的因素248
10.3吸光光度分析法及其仪器249
10.3.1目视比色法249
10.3.2吸光光度分析法及分光光度计249
10.3.3吸光光度分析法测量条件的选择252
10.4吸光光度分析法的应用253
10.4.1单一组分分析253
10.4.2高含量组分的测定——示差法254
第11章电势分析法257
11.1电势分析法的基本原理257
11.1.1基本原理257
11.1.2参比电极257
11.1.3指示电极258
11.1.4离子选择性电极258
11.2电势分析法的应用261
11.2.1直接电势法261
11.2.2电势滴定法264
第12章非金属元素化学267
12.1卤素及其化合物267
12.1.1卤素的通性267
12.1.2卤化氢与氢卤酸268
12.1.3卤素含氧酸及其盐269
……