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  • 物理化学教程(第2版) 田福平,方志刚,林青松 编 大中专 文轩网
  • 新华书店正版
    • 作者: 暂无著
    • 出版社: 大连理工大学出版社
    • 出版时间:2013-07-01 00:00:00
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         https://product.suning.com/0070067633/11555288247.html

     

    商品参数
    • 作者: 暂无著
    • 出版社:大连理工大学出版社
    • 出版时间:2013-07-01 00:00:00
    • 版次:2
    • 印次:6
    • 印刷时间:2015-01-01
    • 字数:538000.0
    • 页数:345
    • 开本:16开
    • 装帧:平装
    • ISBN:9787561179918
    • 国别/地区:中国
    • 版权提供:大连理工大学出版社

    物理化学教程(第2版)

    作  者:田福平,方志刚,林青松 编
    定  价:39.8
    出 版 社:大连理工大学出版社
    出版日期:2013年07月01日
    页  数:345
    装  帧:平装
    ISBN:9787561179918
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    内容简介

    《物理化学教程(第2版)》通过化学热力学及动力学两章内容,深入、系统地阐述了有关物质变化过程的平衡与速率的规律,夯实了理论基础。同时又通过后续各章,并结合专业中涉及的一些具体问题,强化基础理论知识在专业中的实际应用,以培养学生应用物理化学的原理分析并处理相关专业问题的能力。

    作者简介

    精彩内容

    目录
    第0章物理化学概论
    0.1物理化学课程的基本内容
    0.2物理化学的研究方法
    0.3物理化学的量、量纲与量的单位
    第1章化学热力学基础
    1.0化学热力学的理论基础和方法
    Ⅰ热力学基本概念、热、功
    1.1热力学基本概念
    1.2热、功
    1.3可逆过程、可逆过程的体积功
    Ⅱ热力学第一定律
    1.4热力学能、热力学第一定律
    1.5定容热、定压热及焓
    1.6热力学第一定律的应用
    Ⅲ热力学第二定律
    1.7热转化为功的限度、卡诺循环
    1.8热力学第二定律的经典表述
    1.9熵、热力学第二定律的数学表达式
    1.10系统熵变的计算
    Ⅳ热力学第三定律
    1.11热力学第三定律
    Ⅴ熵与无序和有序
    1.12熵是系统无序度的量度
    1.13熵与热力学概率
    1.14熵与生命及耗散结构
    Ⅵ亥姆霍茨函数、吉布斯函数
    1.15亥姆霍茨函数、亥姆霍茨函数判据
    1.16吉布斯函数、吉布斯函数判据
    1.17p、V、T变化及相变化过程△A、△G的计算
    Ⅶ热力学函数的基本关系式
    1.18热力学基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程
    1.19麦克斯韦关系式、热力学状态方程
    Ⅷ化学势
    1.20多组分系统及其组成标度
    1.21摩尔量与偏摩尔量
    1.22化学势、化学势判据
    1.23理想气体的化学势
    习题
    计算题答案
    第2章相平衡
    2.0相平衡研究的内容和方法
    Ⅰ相律
    2.1相律
    Ⅱ单组分系统相平衡
    2.2克拉珀龙方程
    2.3克劳休斯-克拉珀龙方程
    Ⅲ多组分系统相平衡
    2.4拉鸟尔定律、亨利定律
    2.5理想液态混合物
    2.6理想稀溶液
    2.7理想稀溶液的依数性
    2.8真实液态混合物、真实溶液、活度
    2.9多组分合金系统中溶质B活度αB的计算
    Ⅳ相平衡强度状态图
    2.10单组分系统相图
    2.11二组分系统相图
    2.12二组分系统复杂相图分析
    2.13二组分系统相图总结
    习题
    计算题答案
    第3章化学平衡
    3.0化学平衡热力学研究的内容
    Ⅰ化学反应标准平衡常数
    3.1化学反应标准平衡常数的定义
    3.2化学反应标准平衡常数的热力学计算法
    3.3化学反应标准平衡常数与温度的关系
    Ⅱ化学反应标准平衡常数的应用
    3.4理想气体混合物反应的化学平衡
    3.5理想气体与纯固体或液体反应的化学平衡
    3.6固体化合物的分解压
    3.7范特荷夫定温方程、化学反应方向的判断
    *3.8反应物的平衡转化率及系统的平衡组成的计算
    3.9各种因素对平衡移动的影响
    *3.10液态混合物中反应的化学平衡
    *3.11液态溶液中反应的化学平衡
    *3.12同时反应的化学平衡
    *3.13耦合反应的化学平衡
    *3.14氧化物的△Gm-T图
    习题
    计算题答案
    第4章化学动力学基础
    4.0化学动力学研究的内容和方法
    Ⅰ化学反应速率与浓度的关系
    4.1化学反应速率的定义
    4.2化学反应速率与浓度的关系
    4.3化学反应速率方程的建立方法
    4.4化学反应机理、元反应
    Ⅱ化学反应速率与温度的关系
    4.5化学反应速率与温度的关系
    Ⅲ复合反应动力学
    4.6基本型的复合反应
    4.7复合反应速率方程的近似处理法
    4.8链反应
    Ⅳ催化剂对化学反应速率的影响
    4.9催化剂、催化作用
    Ⅴ元反应的速率理论
    4.10硬球碰撞理论
    *4.11活化络合物理论(ACT)或过渡状态理论(TST)
    习题
    计算题答案
    第5章界面层的平衡与速率
    5.0界面层研究的内容和方法
    Ⅰ表面张力、表面能
    5.1表面张力
    5.2高度分散系统的表面能
    5.3影响表面张力的因素
    Ⅱ液体表面的热力学性质
    5.4弯曲液面的附加压力
    5.5弯曲液面的饱和蒸气压
    5.6润湿及其类型
    5.7毛细管现象
    Ⅲ新相生成的热力学及动力学
    5.8新相生成与亚稳状态
    5.9新相生成的热力学与动力学
    Ⅳ吸附作用
    5.10溶液界面上的吸附
    5.11表面活性剂
    5.12固体表面对气体的吸附
    Ⅴ表面多相反应动力学
    5.13表面多相反应的动力学共同特征
    *5.14气-固相多相反应动力学
    *5.15气-液相多相反应动力学
    *5.16液-液相多相反应动力学
    *5.17固-固相烧结多相反应动力学
    *5.18由表面吸附控制的多相反应
    习题
    计算题答案
    第6章电化学反应的平衡与速率
    6.0电化学反应的平衡与速率研究的
    内容和方法
    Ⅰ电解质溶液的电荷传导性质
    6.1电解质的类型
    6.2电导、电导率、摩尔电导率
    6.3离子电迁移率、离子独立运动定律
    6.4离子迁移数
    Ⅱ电解质溶液的平衡性质
    6.5离子的平均活度、平均活度因子
    6.6电解质溶液的离子强度
    6.7电解质溶液的离子互吸理论
    Ⅲ电化学系统中的相间电势差及电池
    6.8电化学系统中的相间电势差
    6.9电池
    Ⅳ电化学反应的平衡
    6.10原电池电动势的定义
    6.11能斯特方程
    Ⅴ电化学反应的速率
    6.12电化学反应速率、交换电流密度
    6.13极化、超电势
    6.14电催化反应动力学
    Ⅵ应用电化学
    6.15电解池、电极反应的竞争
    *6.16金属的电解提取、精炼与熔盐电解
    *6.17化学电源
    *6.18金属的电化学腐蚀与防腐
    *6.19金属表面精饰及其动力学
    *6.20电化学传感器
    习题
    计算题答案
    附录
    附录Ⅰ基本物理常量
    附录Ⅱ中华人民共和国法定计量单位
    附录Ⅲ物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容
    附录Ⅳ某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(25℃)
    附录Ⅴ某些反应的标准摩尔吉布斯函数变化与温度的关系
    附录ⅥFe(1)中某些共存元素的活度相互作用因子ejB
    参考书目
    编后说明

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